Presentacion sobre el modelo atómico de Bohr, su historia, sus postulados, y su legado. Incluye visualizaciones interactivas para explorar el átomo y sus niveles de energía.
Autor
Niels Bohr
Año
1913
Modo
Interactivo
Arrastra para rotar →
);
}
function Bio() {
return (
Sobre el
El hombre que pensó el átomo en capas.
Niels Bohr nació en Copenhague en 1885. Estudió física en la
Universidad de Copenhague y a los 26 años viajó a Inglaterra
para trabajar con Ernest Rutherford. Allí encontró el problema
que lo obsesionaría: si los electrones giraban alrededor del
núcleo, ¿por qué no caían sobre él?
Su respuesta llegó despues en 1913 en tres artículos que cambiarían
la ciencia. En 1922 recibió el Premio Nobel de Física. Más
tarde fundaría en Copenhague un instituto que se convertiría
en uno de los mas importantes de la física del siglo XX.
Nacimiento
7 oct. 1885 · Copenhague
Premio Nobel
Física, 1922
Maestro
Ernest Rutherford
Legado
Instituto de Copenhague
);
}
function Postulados() {
const items = [
{ n: '1', title: 'Órbitas ', body: 'Los electrones no pueden estar a cualquier distancia del núcleo. Solo pueden estar en "Capas y dependiendo de la capa pueden haber mas o menos electrones"', tag: 'Cuantización' },
{ n: '2', title: 'Estabilidad ', body: 'Mientras un electrón se mantiene en su órbita asignada, no pierde energía ni cae hacia el núcleo. Es estable.', tag: 'Estado estacionario' },
{ n: '3', title: 'Saltos de energía', body: 'Un electrón puede saltar de un piso a otro — pero solo si recibe o entrega exactamente la energía necesaria. Cuando salta hacia abajo, libera esa diferencia en forma de luz.', tag: 'Emisión y absorción' },
];
return (
);
}
// bohr
return (
);
}
function Compare({ accent, theme }) {
const [active, setActive] = useState(3);
const models = [
{
year: '1803', name: 'Dalton',
title: 'La esfera sólida.',
key: 'El átomo es indivisible. Una bola maciza, indestructible.',
body: 'Dalton imaginó al átomo como la unidad mínima de la materia: una pequeña esfera sólida y compacta. No tenía interior. No tenía partes. Era simplemente la pieza más pequeña posible.',
kind: 'dalton',
},
{
year: '1904', name: 'Thomson',
title: 'Nube.',
key: 'Una nube positiva con electrones esparcidos como pasas en un postre.',
body: 'Thomson descubrió el electrón y propuso que los átomos eran nubes de carga positiva con electrones incrustados en su interior. Era la primera vez que el átomo tenía una estructura interna.',
kind: 'thomson',
},
{
year: '1911', name: 'Rutherford',
title: 'El sistema solar.',
key: 'Un núcleo diminuto en el centro, electrones girando alrededor.',
body: 'Rutherford disparó partículas a una lámina de oro y descubrió que el átomo era casi todo vacío: una mota densa en el centro y electrones lejanos. Pero su modelo no explicaba por qué los electrones no caían al núcleo.',
kind: 'rutherford',
},
{
year: '1913', name: 'Bohr',
title: 'Las órbitas en pisos.',
key: 'Electrones en niveles fijos. Saltan entre ellos emitiendo luz.',
body: 'Bohr resolvió la paradoja: los electrones solo pueden estar en ciertas órbitas permitidas. Mientras estén ahí, son estables. Cuando saltan entre niveles, absorben o emiten energía en cantidades exactas. Por primera vez, el átomo era cuantizado.',
kind: 'bohr',
},
];
const m = models[active];
return (
Línea de modelos
Diferentes modelos
Cada generación de físicos heredó el átomo de la anterior y le
añadió una capa de detalle. Haz click en cada modelo para verlos
evolucionar.
{models.map((mm, i) => (
))}
{m.title}
"{m.key}"
{m.body}
);
}
// ===== ENERGY (with electron-click trigger) =====
function Energy({ accent, theme }) {
const [level, setLevel] = useState(0);
const labels = [
{ n: 0, label: 'Estado base', desc: 'El electrón descansa en su nivel más bajo. Estable, sin emitir luz.' },
{ n: 1, label: 'Excitado · n=2', desc: 'El átomo absorbió energía. El electrón saltó al segundo piso.' },
{ n: 2, label: 'Excitado · n=3', desc: 'Más energía, salto mayor. Al regresar liberará un fotón mayor.' },
{ n: 3, label: 'Excitado · n=4', desc: 'Salto al cuarto nivel. Cada caída produce luz de un color específico.' },
];
return (
setLevel(shell)}
/>
Arrastra · Clic en electrón
Niveles de energía
Cuando un electrón salta.
Haz click en cualquier electrón del átomo — o usa los botones —
para excitarlo a ese nivel. Verás el flash de energía y el
cambio de estado.
{labels.map((l) => (
))}
{labels[level].label}
{labels[level].desc}
);
}
// ===== SPECTRUM SIMULATOR =====
function Spectrum({ accent }) {
// Hydrogen Balmer-like visible lines (illustrative, not precise)
const lines = [
{ pos: 12, color: '#a855f7', name: 'Violeta', from: 'n=6 → n=2', desc: 'El salto más grande del visible. Muy alta energía, casi ultravioleta.' },
{ pos: 22, color: '#6366f1', name: 'Índigo', from: 'n=5 → n=2', desc: 'Una línea profunda. Característica del hidrógeno frío.' },
{ pos: 35, color: '#06b6d4', name: 'Cian', from: 'n=4 → n=2', desc: 'El segundo salto del electrón hacia el segundo piso.' },
{ pos: 78, color: '#ef4444', name: 'Rojo H-alfa', from: 'n=3 → n=2', desc: 'La línea más famosa del hidrógeno. Tiñe de rojo las nebulosas del cosmos.' },
];
const [active, setActive] = useState(3);
return (
Simulador
Cada salto,
un color.
Cuando un electrón cae de un nivel alto al segundo, emite luz
visible. Cada salto produce un color exacto. Esta es la huella
dactilar del hidrógeno — la misma que ves en las estrellas.
setActive(i)}
style={{
left: `${l.pos}%`,
background: l.color,
color: l.color,
width: active === i ? 4 : 2,
opacity: active === i ? 1 : 0.7,
}}
/>
))}
{/* Tick marks */}
{lines[active].name} · {lines[active].from}
{lines[active].desc}
);
}
function Legacy() {
const cards = [
{ n: '01 / Espectroscopía', title: 'Leer la luz de las estrellas.', body: 'El modelo explicó por qué cada elemento emite luz en patrones únicos. Hoy podemos saber de qué está hecha una estrella a millones de años luz simplemente analizando su luz.' },
{ n: '02 / Tabla periódica', title: 'Por qué los elementos se parecen.', body: 'Las "capas" de Bohr explicaron por qué ciertos elementos comparten propiedades químicas. La tabla periódica dejó de ser una lista para convertirse en un mapa.' },
{ n: '03 / Tecnología moderna', title: 'De los láseres a los LEDs.', body: 'Cada vez que un LED enciende, un electrón salta entre niveles según las reglas de Bohr. Las pantallas, los láseres, la fibra óptica — todo descansa sobre esta idea.' },
{ n: '04 / La ruta a lo cuántico', title: 'El primer paso del salto.', body: 'Aunque hoy sabemos que los átomos son más extraños de lo que Bohr imaginaba, su modelo fue el puente: la primera vez que la física aceptó que el mundo, a escala pequeña, funciona en saltos.' },
];
return (
